你们好，最近小时发现有诸多的小伙伴们对于非金属性强弱判断的实验依据是什么，非金属性强弱判断这个问题都颇为感兴趣的，今天小活为大家梳理了下，一起往下看看吧。
1、 第一，原子获得电子的能力是非金属元素强弱的本质反映。
2、 获得电子的能力与元素的非金属性正相关，即一个元素原子获得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。原子获得电子的能力是由其结构决定的。
3、 对于核外电子层数相同的元素，核电荷越大，原子半径越小，检查外层电子的引力越大，原子获得电子的能力越强，元素的非金属性越强；
4、 对于原子最外层电子数相同的元素(或外层电子层排列相似)，核外电子层数越多，原子半径越大，阻止外层电子的引力越小，原子获得电子的能力越弱，元素的非金属性越弱。
5、 第二，通过位移反应判断元素的非金属强度
6、 用置换反应判断元素的非金属强度，必须有一个大前提，即——非金属单质在反应中作为氧化剂，这样才能保证这个判断结果与元素非金属强度的本质不矛盾。
7、 即非金属性强的元素单质可以代替非金属性弱的元素单质。
8、 第三，比较非金属元素的相对强度与元素最高价氧化物水合物的酸性。
9、 一般来说，主族元素原子获得电子的能力越强，其最高价氧化物的水合物越容易电离H，酸性越强，非金属越强。例如：
10、 酸度顺序为：HCLO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > H2SiO3。
11、 非金属元素：氯>硫>磷>碳>硅。
12、 第四，通过单质与H2反应生成气态氢化物的难易程度来比较非金属元素的相对强弱。
13、 卤素与H2反应生成气态氢化物的难度主要取决于卤素原子的电子获取能力，这可以很好地解释元素的非金属强度与原子结构的对应关系。同时，卤化氢的热稳定性也与元素的非金属性正相关。因此，
14、 气态氢化物的稳定性常被用作判断对比元素非金属性质的依据。气态氢化物越稳定，非金属越坚固。
15、 如稳定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，
16、 所以非金属：氟>氧>氯>氮>溴>硫>磷。
17、 而气态氢化物的稳定性与分子中原子间的成键方式和键焓(或键能)密切相关。
18、 5.根据非金属元素在周期表中的位置判断它们的相对强度。
19、 用元素周期表反映元素周期律有多种形式：
20、 (1)从左到右，从碱金属到卤素，随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐增强，而金属性逐渐减弱，如F > O > N > C > B；氯>硫>磷>硅等。
21、 从上到下，随着核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增加，非金属逐渐减弱。如f > cl > br > I；O > S > Seas等
以上就是非金属性强弱判断这篇文章的一些介绍，希望对大家有所帮助。